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如圖1-2所示，當向試管內通入21 mL NO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中O2為多少毫升？

                      

                                

                                            圖1-2

解析：假設原來的O2體積為x，因為O2遇到NO2和H2O會反應，導致氣體體積減少，所以，最后試管內的液面能夠恢復到原來的位置，只可能是NO2過量。根據(jù)反應4NO2+O2+2H2O====4HNO3和3NO2+H2O====2HNO3+NO有：

（21 mL－x×4）×=x  則x=3 mL    則原試管內的O2為3 mL。

答案：3 mL


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=
2△H2-△H1
2△H2-△H1
．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H3
＜
＜
0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學反應已達到平衡狀態(tài)，由于正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲
T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學反應已達到平衡狀態(tài)，由于正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲
．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
降低溫度；增大CO2濃度
降低溫度；增大CO2濃度
（寫出2個）．
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是
B、D
B、D
．
A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向逆方向
向逆方向
移動（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2；
反應進行到狀態(tài)D時，v（正）
＞
＞
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2所示，當關閉K時，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.7a L．請回答：
①B中X的轉化率α（SO2）B為
0.9
0.9
；
②A中SO2和B中O2的物質的量比較：n（SO2）A
＞
＞
n（O2）B（選填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K，過一段時間重新達到平衡（圖 2）時，B的體積為
0.05a L
0.05a L
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學實驗中分液漏斗有諸多剛途，請按要求回答：

    I、用分液漏斗進行分液，從所示的分液漏斗中將下層液體

    放出的操作步驟為：

    ①            ；

    ②旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體

    全部流出活塞的細孔時，            ；

    ③從漏斗上口倒出上層液體；

    ④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的

    燒杯里。

    II、用燒杯、分液漏斗、導管和鐵架臺組裝了一套制取NO氣

    體的簡易發(fā)生裝置，如圖25—2所示。該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點

    是            。

    III、用下圖所示裝置來制取氨氣，并完成噴泉實驗操作步驟：

   

①如圖25—3所示，向分液漏斗C加入約20mL的濃氨水，用連有直角導管的橡皮塞塞住上口；

②放在B裝置中，用70℃的水浴加熱一段時間；

③迅速將迮有直角導管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如圖25—4），用注射器向分液漏斗中注入蒸餾水，打開旋塞，形成噴泉。

   （1）為判斷氨氣已經收集滿，需要A燒杯中盛放的試劑是            。

   （2）圖25—4中產生噴泉的原理是            。

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科目：高中化學 來源：紹興一中2009—2010學年第一學期高三期末調測化學試題 題型：實驗題

（10分）在化學實驗中分液漏斗有諸多剛途，請按要求回答：
I、用分液漏斗進行分液，從所示的分液漏斗中將下層液體
放出的操作步驟為：
①           ；
②旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體
全部流出活塞的細孔時，           ；
③從漏斗上口倒出上層液體；
④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的
燒杯里。
II、用燒杯、分液漏斗、導管和鐵架臺組裝了一套制取NO氣
體的簡易發(fā)生裝置，如圖25—2所示。該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點
是           。

III、用下圖所示裝置來制取氨氣，并完成噴泉實驗操作步驟：

①如圖25—3所示，向分液漏斗C加入約20mL的濃氨水，用連有直角導管的橡皮塞塞住上口；
②放在B裝置中，用70℃的水浴加熱一段時間；
③迅速將迮有直角導管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如圖25—4），用注射器向分液漏斗中注入蒸餾水，打開旋塞，形成噴泉。
（1）為判斷氨氣已經收集滿，需要A燒杯中盛放的試劑是           。
（2）圖25—4中產生噴泉的原理是           。

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