Question

2．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
• B． 反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
• C． 反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
• D． 反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO₂的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）

Answer 1

分析 CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題；
A、相同時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積越大，表明反應(yīng)速率越快，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低；
C、隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，0～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用；
D、反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計算判斷．

解答 解：A．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故A錯誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；
D、圖象分析可知，反應(yīng)在第2分鐘初至第4分鐘末生成CO₂的平均反應(yīng)速率=$\frac{0.3mol/L-0.1mol/L}{4min-2min}$=0.1 mol/（L•min），所以反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO₂的平均反應(yīng)速率不是0.1 mol/（L•min），故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．