鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、冷濃硝酸B、硝酸銅溶液
C、稀硫酸D、硝酸鐵溶液
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鐵片質(zhì)量減小，則Fe與酸、某些鹽溶液均發(fā)生反應，結(jié)合沒有氣體生成來解答．
解答： 解：A．Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，固體質(zhì)量增大，故A不選；
B．反應生成Cu和硝酸亞鐵，消耗Fe生成Cu，固體質(zhì)量增加，故B不選；
C．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，故C不選；
D．Fe與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生，故D選；
故選D．
點評：本題考查鐵的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X．將5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出7.62g I2，同時Cr2O72-被還原成Cr3+，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入過量的AgNO3，可得12.915gAgCl沉淀．
（1）寫出Cr2O72-與I-反應的離子方程式
（2）通過計算得出X的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻  其正確的操作順序為
 
（填編號）．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為
 
g，要完成本實驗該同學應稱出
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋不正確的是（　�。�
A、某溶液中加入稀硫酸再加入銅粉，共熱，銅粉溶解且有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中含有NO3-
B、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸
C、某溶液中加入NaOH溶液，加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含有NH4+
D、在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A和B是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于有機物A和B的敘述，正確的是（　　）
A、二者都能與Br2發(fā)生反應，等物質(zhì)的量A和B最多消耗的Br2的比例為2：3
B、有機物A和B既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以和NaHCO3溶液反應
C、1 mol B最多能與6 mol氫氣反應
D、等物質(zhì)的量A和B最多消耗的氫氧化鈉質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2；
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應可知
 
．
a、氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b、氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c、還原性：AsH3＞Br2
d、還原性：Br2＞AsH3
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入橫線中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A、和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多
B、相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C、熱穩(wěn)定性比Na2CO3小
D、NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用金屬活動性順序可解釋反應：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH試紙上，可測得的溶液pH=2.9
C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液
D、由水的離子積常數(shù)Kw隨溫度升高而增大的事實，可判斷水電離是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、0.0075 mol?L-1
B、0.0018 mol?L-1
C、0.075 mol?L-1
D、0.08 mol?L-1

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