Question

比較下列溶液的pH值（填＞、＜、=）
（1）0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液

 

 0.01mol?L^-1 NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液

 

 0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液；
（3）25℃1mol?L^-1FeCl₃溶液

 

 80℃1mol?L^-1FeCl₃溶液；
（4）0.1mol?L^-1NaOH 溶液

 

  0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）含有弱離子的鹽，濃度越大其水解程度越�。�
（2）多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；
（3）溫度越高，越促進弱離子水解；
（4）碳酸鈉中碳酸根離子水解但水解程度較小，相同濃度的強堿和鹽，堿的pH大于鹽．

解答： 解：（1）含有弱離子的鹽，濃度越大其水解程度越小，但濃度大的溶液中離子水解的個數(shù)多，所以濃度越大的氯化銨溶液的pH越小，則pH：0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液＜0.01mol?L^-1 NH₄Cl溶液，故答案為：＜；
（2）多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液的pH0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液＞0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液，故答案為：＞；
（3）溫度越高，越促進弱離子水解，溫度越高氯化鐵的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH25℃1mol?L^-1FeCl₃溶液＞80℃1mol?L^-1FeCl₃溶液，故答案為：＞；
（4）碳酸鈉中碳酸根離子水解但水解程度較小，相同濃度的強堿和鹽，堿的pH大于鹽，所以0.1mol?L^-1NaOH 溶液＞0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，故答案為：＞．

點評：本題考查了pH大小的比較，涉及鹽類水解的影響因素等知識點，知道鹽類水解程度與溫度、溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意（1）中雖然濃度越小弱離子水解程度越大，但濃度越小弱離子水解個數(shù)越少，為易錯點．