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9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數均為6NA
B．常溫下，1L PH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個數為NA
C．標準狀況下，11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數和原子數的差值為6NA
D．將200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數為0.02NA

分析 A．未確定乙炔與乙烷比例，無法計算所含原子個數；
B．pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10-14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH-個數為10-14NA；
C．標準狀況下，11.2L的氣體的物質的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，中子的物質的量為：0.5×14=7mol；
D．膠體微粒是多個氫氧化鐵的集合體．

解答 解：A．乙炔與乙烷含有原子個數不同，二者比例不確定，無法計算含有原子個數，故A錯誤；
B．pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10-14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH-個數為10-14NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，11.2L的氣體的物質的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，中子的物質的量為：0.5×14=7mol，所以標準狀況下，11.2L的12C16O和14N2混合氣體所含中子數和原子數的差值為6NA，故C正確；
D．將200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數小于0.02NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，明確物質的結構組成，熟悉以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的負極，甲中C電極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500ml），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4g，甲中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強強弱
C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
D向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色Cl-的還原性強于Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．人們將有機物中連有四個不同原子（或原子團）的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子（用*標記）．回答下列問題：
（1）烷烴X的名稱是2，2，3，4-四甲基戊烷；其一氯代物共有5種（不考慮立體異構，下同）．
（2）含有手性碳原子的且式量最小的烷烴的化學式是C7H16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，q能使品紅溶液褪色．上述的轉化關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＜X＜Z
B．簡單氫化物沸點：X＜Y＜Z
C．m與q、n與s均不能共存
D．W、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯的同系物中，有的側鏈能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，生成芳香酸：
（1）現有苯的同系物分子式為C10H14，屬于芳香烴且只有一個側鏈的同分異構體有4種．
（2）現有苯的同系物甲和乙分子式均為C10H14，甲不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它的結構簡式為；乙能被高錳酸鉀酸性溶液氧化為分子式C8H6O4的羧酸，則乙可能的結構有9種．
（3）有機物丙也是苯的同系物，分子式也為C10H14，它苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出丙所有可能的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知反應AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2時，被還原的氯氣的物質的量為6.75mol；當有2.4mol電子轉移時，反應中被還原的Cl2的物質的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示．試回答：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L；
（2）A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3，NaOH；
（3）B線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時發(fā)生的化學反應為H++CO32-=HCO3-；
（4）B曲線表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值多少升？（請詳細寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了探究AgNO3的氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、雙氧水．
操作現象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+．

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