Question

氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：
2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目

．
（2）濃鹽酸在該反應中表現的性質是

②

（填序號）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反應產生0.2 mol Cl₂時，轉移的電子數約為

2.408×10²³

．

Answer 1

分析：（1）KClO₃中Cl元素由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素由-1價升高為0，反應中轉移2e^-；
（2）HCl中Cl元素的化合價升高，具有還原性，生成鹽表現酸性；
（3）由反應可知，生成1molCl₂時，轉移2mol電子，以此計算．

解答：解：（1）KClO₃中Cl元素由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素由-1價升高為0，反應中轉移2e^-，則雙線橋表示反應中電子轉移的方向和數目
為，故答案為：；
（2）由反應可知，HCl中部分Cl元素的化合價升高，體現還原性，部分化合價不變生成鹽表現酸性，故答案為：②；
（3）由反應可知，生成1molCl₂時，轉移2mol電子，則產生0.2 molCl₂時，轉移的電子數約為0.4×6.02×10²³=2.408×10²³，故答案為：2.408×10²³．

點評：本題考查氧化還原反應，熟悉元素的化合價變化及反應中轉移電子數的計算即可解答，注意酸反應生成鹽表現其酸性，題目難度不大．