向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質量比原來增重2.0g．下列說法錯誤的是（設反應后溶液的體積不變）（　�。�
A、則此過程中參加反應的鐵的質量是14g
B、析出銅物質的量是0.25mol
C、反應后溶液中溶質物質的量濃度：c（CuSO4）=1.5mol/L
D、反應后溶液中溶質物質的量濃度：c（FeSO4）=1.5mol/L
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來計算．
解答： 解：鐵和硫酸銅反應方程式為：
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu△m
56g   1mol       1mol     1mol  （64-56）g=8g
m（Fe） n（CuSO4）  n（FeSO4 ）n（Cu）    2g
A．m（Fe）=
56g×2g
8g
=14g，故A正確；
B．n（Cu）=
1mol×2g
(64-56)g
=0.25mol，故B正確；
C．n（CuSO4）=
1mol×2g
8g
=0.25mol，反應后剩余硫酸銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：
0.75mol
0.5L
=1.5mol/L，故C正確；
D．n（FeSO4 ）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=
0.25mol
0.5L
=0.5mol/L，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確物質的質量變化及差量法來計算是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）如圖1，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為：
 
；電解過程中
 
（填“陰”或“陽”）極附近會出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL 含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
①電解后溶液H+濃度為
 
；要使電解后溶液回復到電解前的狀態(tài)，需要加入一定量的
 
（填加入物質的化學式）（假設電解前后溶液的體積不變）．
②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是
 
；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論：
 

（Ⅱ）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H20
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．用如圖2的裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是
 
（填“a”或“b”）
②寫出陽極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖a是1mol NO2和 1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v（NO2）=
 
．
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-11.53m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉化率α1α2α3
則：α1+α2=
 
，a+
b
2
=
 
，m=
 

（4）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
；溫度降低，K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=-1367 kJ/mol
B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42-
C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號HA物質的量濃度（mol?L-1）NaOH物質的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH=？
請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③組混合溶液的pH
 
（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、圖I所示裝置制取干燥的氨氣
B、圖Ⅱ所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C、圖Ⅲ所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體
D、圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、水的電子式：
B、氯化鈉的電子式：
C、KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

 2010年廣州亞運會主火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
（1）如圖是一定量丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“+”或“-”．
（2）寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（3）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為
 
．

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