12．能發(fā)生消去反應，生成物中存在同分異構體的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2Br

分析 鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，生成物中存在同分異構體，說明消去位置不同，生成物不同，據(jù)此結合選項解答．

解答 解：A．發(fā)生消去反應生成丙烯，故A不符合；
B、發(fā)生消去反應，可以生成CH3CH=C（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=CH2，故B符合；
C、發(fā)生消去反應生成苯乙烯，故C不符合；
D、CH3CH2Br發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯無同分異構體，故D不符合；故選B．

點評 本題考查鹵代烴的消去反應、同分異構體，難度不大，注注意鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請根據(jù)三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）如圖1所示，進行銅與濃硫酸的反應：
①B中的實驗現(xiàn)象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說法不合理的是a（填序號）．
a．能表明I-的還原性強于SO2的現(xiàn)象是E中藍色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
c．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
d．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖3所示：
①設計裝置A的目的是：利用產生的二氧化碳氣體排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO2，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為B（填序號）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn極發(fā)生還原反應，Ag2O極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種地殼中含量最多的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH3．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是Mg3N2  （用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）有人提出產物Cu中可能還混有CuO，請設計實驗方案驗證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O． （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某混合溶液中含有溶質為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產生沉淀的質量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）
A．所加AgNO3溶液的物質的量濃度為$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
B．a的數(shù)值為62.65
C．常溫下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次減小
D．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中不含非極性共價鍵的是：①Na2O2    ②CCl4   ③O2    ④NH4Cl    ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（　�。�
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列推論正確的（　　）
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點也高于NH3
B．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
C．PCl3　為三角錐形，可推測NF3也為三角錐形結構
D．C2H6的碳鏈是直線型的，可推測C3H8的碳鏈也是直線型的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有的離子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、NO3-中的某幾種，已知各微粒的濃度均為0.1mol•L-1．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有氣泡產生，過濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過量，過程中無沉淀產生．
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產生，并在空氣中變?yōu)榧t色．
根據(jù)上述實驗事實推斷，有關該溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．至少含有4種離子
B．取少量原溶液先加入鹽酸，后加入BaCl2溶液，肯定會產生白色沉淀
C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，則可推斷溶液中含有K+
D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關阿斯巴甜說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質
B．水解產物中有兩種氨基酸
C．在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應
D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結構

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