1．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2．
②配平此化學(xué)反應(yīng)方程式5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
③當有3mol I2生成時，有5mol還原劑被氧化．

分析 KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．

解答 解：（1）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物為I2，故答案為：KIO3； I2；
（2）KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，故答案為：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O；
（3）由方程式可知，該反應(yīng)中生成3molI2，有5molKI被氧化，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化氫、水溶液呈堿性．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）“8.12”爆炸事故后，當?shù)卣M織群眾用雙氧水噴灑，用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．
（3）圖a裝置中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強到弱順序排列的是（　　）
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；          
2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．充電過程中，N電極附近酸性減弱
B．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
C．放電過程中，H+由N電極向M電極移動
D．放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e-═V02++H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射法方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是形成了分子間的氫鍵，造成沸點升高．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．二氧化碳能滅火，所以燃著的鎂條在二氧化碳中便熄滅
B．硬鋁的硬度比鋁大，熔點比鋁低
C．相同質(zhì)量的銅分別跟足量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為1：1
D．相同質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸酸或氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氣體體積相同

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