如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( )

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①

 

A

【解析】

試題分析：以①作參照物，進行比較。在②中構成了原電池。由于活動性Fe>Sn，所以Fe作負極，加快了Fe的腐蝕，因此②>①，在③中構成了原電池。由于活動性Zn>Fe，所以Zn作負極，首先被腐蝕的的是Zn Fe得到了保護，腐蝕比原來慢。因此腐蝕速率①>③。④構成的是電解池，F(xiàn)e是活性電極。由于Fe與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+．腐蝕的速率比作原電池的負極還要快。因此腐蝕速率④>②。所以鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是④>②>①>③ 。選項為A。

考點：考查鐵在不同情況下被腐蝕的快慢的順序的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)某工業(yè)廢水腫含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，現(xiàn)

取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。

步驟I：取25. 00 mL廢水，加入適后稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，滴人幾滴指示劑。

步驟Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)

達到終點時消耗溶液24. 00 mL。

步驟Ⅳ：將上述反應后的溶液進行如下處理：反應后廢液

回答下列問題

（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是 ；

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生如下反應，請完善并配平離子方程式

該步驟中所加指示劑是 ；

（3）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是__ __。

（4）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是____ （任答一條）；

（5）計算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是 mg/L.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別下列各組有機物所用試劑及現(xiàn)象均正確的是

選項

有機物

鑒別所用試劑

現(xiàn)象與結論

A

葡萄糖與果糖

鈉

有氣體放出的是葡萄糖

B

蔗糖與蛋白質(zhì)

溴水

褪色的是蔗糖

C

油脂與蛋白質(zhì)

濃硝酸

變藍的是蛋白質(zhì)

D

淀粉與蛋白質(zhì)

碘水

變藍的是淀粉

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ )

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）

A．碳和一氧化碳

B．1 g碳和2 mol碳

C．淀粉和纖維素

D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式 ；

圖1 圖2

（2）在圖中曲線 （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 （ ）

A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉 B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁 D．實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）4.4金屬的電化學腐蝕與防護（解析版） 題型：選擇題

相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(　　)

 

 

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