【題目】(1)常溫常壓下，l mol乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水時，放出1367kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________。

(2)在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生如下的反應： △H<0，達到平衡后，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施是____________(填字母代號)

A．加熱 B．壓縮容器體積 C．加催化劑

(3)寫出可逆反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367 kJmol-1 AB

【解析】

(1)放熱反應焓變小于0，該反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1；

(2)A．該反應正反應焓變小于零，為放熱反應，加熱會使平衡逆向移動，二氧化氮濃度變大，顏色加深，故A可行；

B．壓縮容器體積，二氧化氮濃度變大，雖然加壓會使平衡正向移動，但與原狀態(tài)相比，二氧化氮的濃度依舊增大，顏色加深，故B可行；

C．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不影響體系顏色，故C不可行；

綜上所述選AB；

(3)C為固體，不計濃度，所以該反應的平衡常數(shù)表達式K=。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著化學工業(yè)的迅猛發(fā)展及人口劇增，由此帶來的環(huán)境污染已經(jīng)引起全世界各國的普遍重視。

(1)空氣質(zhì)量報告中不涉及的物質(zhì)是____________(填字母代號，下同)

A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO2

(2)自來水通常要經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等過進行處理。下列物質(zhì)中可以用來做混凝劑(或絮凝劑)的是____________。

A．漂白粉 B．明礬 C．活性炭

(3)裝修材料中會釋放出一些對人體有害的物質(zhì)，試寫出其中一種____________(填名稱)

(4)汽車尾氣中含有有毒的NO和CO氣體。在汽車排氣管上加裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使其發(fā)生反應生成兩種大氣中含有的無毒氣體，寫出該反應的學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中 不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用單質(zhì)A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是____________；C的化學式是____________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。

(1)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20 的化合物的化學式(分子式)是_____________。

(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_____________ 和_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應說法正確的是

A.若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C.為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點___D點。

③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__；

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

（3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質(zhì)子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） △H1

反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為___________（反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖，則總反應的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是_______。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由______________。

③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。

A、增大n（HCl） B、增大n（O2）

C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n（Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率______（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。

（1）甲同學首先進行了實驗1。

實驗

1

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。

實驗2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液顯紅色。

ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I－I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗證假設(shè)，乙同學設(shè)計并完成了實驗3。

實驗3

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。

實驗3的結(jié)論是_________________________________。

② 甲同學依據(jù)乙同學的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴謹?shù)膶嶒�，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。

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