16．已知常溫下，HClO的Ka=3.0×10-8，現(xiàn)有3mol•L-1 NaClO消毒液，內(nèi)含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是（　　）
A．該消毒液的pH約為13：ClO-+H2O?HClO+OH-
B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

分析 A．由題意可知NaClO消毒液，內(nèi)含有一定量的NaOH；
B．氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．次氯酸根離子與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；
D．醋酸酸性強于鹽酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律解答．

解答 解：A．該消毒液的pH約為13是因為含有氫氧化鈉，電離產(chǎn)生氫氧根離子，故A錯誤；
B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2，離子方程式：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正確；
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用，離子方程式：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)：①CO2 ②Fe2O3  ③H2SO4  ④Al2O3 ⑤NH3•H2O  ⑥NaHCO3
其中屬于酸性氧化物的是①，屬于堿性氧化物的是②，屬于兩性氧化物的是④，屬于酸的是③，屬于堿的是⑤，屬于鹽的是⑥． （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能．為研究其合成方法，設(shè)計如下路線；

（1）反應(yīng)①的類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的類型為加成反應(yīng)．
（2）物質(zhì)A中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）反應(yīng)②為取代反應(yīng)，得到物質(zhì)C的同時生成HBr，則物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）設(shè)計反應(yīng)③的目的是保護酚羥基．
（5）M由制得，寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（6）以為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑作用）．合成流程圖示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
濃硫酸的稀釋		B．
除去氯氣中氯化氫
C．
碳酸、苯酚酸性強弱比較		D．
氯化氫氣體的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T0℃時將等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1曲線a表示該反應(yīng)在T0℃下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T0℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T0℃下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
①2～3s間的平均反應(yīng)速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
③在使用等質(zhì)量催化劑時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖表示在其他條件不變時，CO2的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．由此可知該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T1到達平衡的時間短，反應(yīng)速率快，故溫度T2＜T1，溫度越高，平衡時CO2的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是降低反應(yīng)體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH3還原NOx生成N2和H2O也可以減少污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物中含有兩種官能團的是（　�。�
A．CH2=CHClB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙醇在一定條件下可被氧化，某同學(xué)利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇．
已知乙醛在加熱條件下能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成Cu2O．

回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a（填儀器接口的字母編號）（加熱和夾持裝置已略去）．
（2）B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）F裝置中的固體試劑是銅絲，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．反應(yīng)一斷時間后移去酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行．
（4）A裝置和D裝置中的實驗現(xiàn)象分別為A中出現(xiàn)磚紅色沉淀、D中白色粉末變?yōu)樗{色．
（5）為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，可以對C裝置進行改進，提出你的改進意見使用溫度計，控制C裝置中水浴的溫度略高于乙醇沸點．

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