Question

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

    ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、       池和結(jié)晶池。

    ②工業(yè)上通常以NaCl 、CO₂ 和 NH₃ 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學方程式：                                                    

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

    ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有                   

ⅱ上圖中虛線部分表示      離子交換膜。 淡水從       （A或B） 排出。

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

    ⅰ寫出反應③的離子方程式為：                                          。

    ⅱ通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？                          

    ⅲ向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是           

                                                                            。

Answer 1

(15分)(第一空1分，其余每空2分)

(1)①蒸發(fā)  ②NaCl+ NH₃ + CO₂+ H₂O === NH₄Cl  + NaHCO₃↓

(2)ⅰ H₂  NaOH    ⅱ 陰    ⅲ  A

(3) ⅰ 5Br^- +BrO₃^- + 6H⁺  === 3Br₂ +  3H₂O

   ⅱ  富集溴，提高溴的濃度  （其他合理答案也給分）

ⅲ  溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來。