Question

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律，既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

• A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H₂S
• B、IVA族元素氫化物熔點順序是：SiH₄＞CH₄，所以VA族元素氫化物熔點順序也是：PH₃＞NH₃
• C、ⅦA族元素的非金屬性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性也是：HF＞HCl
• D、鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制備鎂

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃；
C．酸性HF＜HCl；
D．氧化鎂熔點很高，工業(yè)上通常電解熔融的氯化鎂制備鎂．

解答： 解：A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，故第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H₂S，故A正確；
B．SiH₄、CH₄分子之間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，故熔點SiH₄＞CH₄，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃，故B錯誤；
C．ⅦA族元素的非金屬性是：F＞Cl，但酸性HF＜HCl，故C錯誤；
D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁，由于氧化鎂熔點很高，工業(yè)上通常電解熔融的氯化鎂制備鎂，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期律的應(yīng)用，難度不大，注意對規(guī)律的理解掌握．