1．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$A2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是多少？
A的用量B的用量A2B的質(zhì)量
甲7.0　g1.0　g5.0　g
乙4.0　g4.0　g5.0　g
丙a　gb　g3.0　g

分析 根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g”，分析反應(yīng)2A+B $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$A2B恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)A、B用量比，由丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中A的用量、B的用量．

解答 解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量：同樣生成5.0gA2B，甲實(shí)驗(yàn)B的用量為1.0g、乙實(shí)驗(yàn)B的用量為4.0g，則可得反應(yīng)生成5.0gA2B時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為1.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5.0gA2B時(shí)消耗B的質(zhì)量為1.0g，則消耗A的質(zhì)量=5.0g-1.0g=4.0g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；
根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成A2B的質(zhì)量3.0g，若A的用量=3.0g×45=2.4g，此時(shí)B的用量=8.0g-2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×15=0.6g，此時(shí)A的用量=8.0g-0.6g=7.4g；因此丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值為2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．
答：丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是3：7或37：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析出恰好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系，再由此質(zhì)量關(guān)系推斷另一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，考查實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列有關(guān)重要化工原料甲醇的有關(guān)問(wèn)題
（1）合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H
①根據(jù)下表中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)求算該反應(yīng)的△H=-99kJ．mol-1
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
②在T℃、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若起始時(shí)投入2molH2、1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為44.4%（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響增大壓強(qiáng)使反應(yīng)體系各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，H2、CO的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH的產(chǎn)率增大
（2）利用甲醇合成二甲醚的反應(yīng)如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.20x
Ⅱ3870.40y
Ⅲ2070.200.0900.090
①$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時(shí)項(xiàng)容器Ⅰ中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的溫度方面的措施是降低溫度
（3）用甲醇電化學(xué)合成（CH3O）2CO的工作 原理如圖所示

電源負(fù)極為B（填“A”或“B”），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得（CH3O）2CO的質(zhì)量為9kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)具有下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C14H18N2O3
B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在 2 404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD（填字母序號(hào)）．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變               D.2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是AC．
A
B
C
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列三組溶液：
①20℃時(shí)1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃時(shí)1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃時(shí)1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．成語(yǔ)“惡狗酒酸”中隱藏著一個(gè)寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問(wèn)里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關(guān)于“酒”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“惡狗酒酸”的成語(yǔ)中涉及了氧化反應(yīng)
B．糖類、油脂都可以用來(lái)釀酒
C．葡萄糖轉(zhuǎn)變成酒精的過(guò)程放出熱量
D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來(lái)勾兌飲用酒水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海水中含有豐富的鎂資源．鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的
離子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
請(qǐng)回答：沉淀物X為CaCO3（寫化學(xué)式）；濾液N中存在的金屬陽(yáng)離子為Ca2+、Na+，；
步驟②中若改為加入 4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Mg（OH）2（寫化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)的量為0.10mol的鋰在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是0.7g＜m＜1.5g；
（3）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池．某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
②調(diào)整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性上都超過(guò)了其他塑料，號(hào)稱“塑料之王”，可用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈的無(wú)油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等．其合成路線如圖1所示：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式．
B→C：2CHClF2$\stackrel{△}{→}$CF2=CF2+2HCl
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)，常因溫度過(guò)高混合液迅速變黑，并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體SO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確證反應(yīng)制得的混合氣體中含有乙烯和SO2．

可供選擇的試劑：①酸性高錳酸鉀溶液、②稀硝酸、③濃硫酸、④品紅溶液、⑤石蕊試液、⑥NaOH溶液．
（1）各裝置中所盛放的試劑分別是（填寫序號(hào)）：A④，B⑥，C④，D①．
（2）裝置B的作用是除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)，裝置C的作用是檢查二氧化硫是否除盡．
（3）能說(shuō)明混合氣體中含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置A中品紅溶液褪色，確證混合氣體中有乙烯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中的酸性高錳酸鉀褪色．

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