8．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
B．硫酸鐵溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C．H2、H2S、SO2、CO2四種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

分析 A．H2S為弱電解質(zhì)，要寫為分子形式；
B．硫酸鐵溶液與過量濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．硫化氫能與濃硫酸反應(yīng)；
D．酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子．

解答 解：A．硫酸銅溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A錯誤；
B．硫酸鐵溶液與過量濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，其離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．硫化氫具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫能與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫，故C錯誤；
D．酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液，只能得到BaSO4，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、氣體的干燥，題目綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等，注意把握氧化還原反應(yīng)的原理以及離子方程式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯．下列有關(guān)C60的描述正確的是（　�。�
A．它是一種復(fù)雜的混合物B．它由60個碳單質(zhì)構(gòu)成
C．它是一種單質(zhì)D．它是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B．16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為2NA
D．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水
B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)
C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體
D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．當(dāng)SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比是5：6，則SO2和SO3物質(zhì)的量之比是5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅱ中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式BAl2O3；E（NH4）2SO4；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；③Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為B．
A．同分異構(gòu)體  B．同素異形體      C．同系物    D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是2NA．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有4個CO2分子．
（6）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a cm，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為6，每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為12，距離為$\sqrt{2}a$，每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為8，距離為$\sqrt{3}a$，每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為8．
（7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
（8）若假設(shè)CsCl晶體中的離子都是鋼性硬球，Cs+離子半徑為r1，Cl-離子半徑為r2，則CsCl晶體空間利用率為$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出計算式，用含r1和r2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱原電池（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為0.28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時丙池中D電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是B（填序號）．
A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液     D．AgNO3溶液
（4）寫出A和B的電極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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