Question

12．下列有關溶液中粒子濃度關系的敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 向10 mL 0.2 mol•L^-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L^-1 AgNO₃溶液，溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）=c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
• D． 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．銨根離子水解顯酸性，銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度；
B．等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液，遵循物料守恒；
C．硝酸銀不足，完全反應，且鈉離子、硝酸根離子濃度不變；
D．pH=2的醋酸，醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的燒堿，NaOH濃度為0.01mol/L，等體積混合時醋酸過量，溶液顯酸性．

解答 解：A．銨根離子水解顯酸性，銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，則離子濃度為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液，遵循物料守恒，則c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故B正確；
C．硝酸銀不足，完全反應，且鈉離子、硝酸根離子濃度不變，則離子濃度大小為c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故C錯誤；
D．pH=2的醋酸，醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的燒堿，NaOH濃度為0.01mol/L，等體積混合時醋酸過量，溶液顯酸性，則離子濃度為c（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、沉淀沉淀、pH的計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物料守恒的應用，題目難度不大．