Question

18．下列各表述與下圖所示一致的是（　　）

• A．
  表示某吸熱反應t₁時刻升高溫度時，正逆反應速率的變：
• B．
  表示某放熱反應過程的能量變化，若使用催化劑，a點會降低
• C．
  表示向含等物質的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
• D．
  表示Cl₂通入H₂SO₃溶液中pH的變化

Answer 1

分析 A．升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動；
B、催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應的速率；
C、向含等物質的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸至過量時，先發(fā)生反應NaOH+HCl═NaCl+H₂O，再滴加稀鹽酸發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后滴加稀鹽酸再發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
D、H₂SO₃溶液呈酸性，具有還原性，Cl₂具有強氧化性通入H₂SO₃溶液中將被H₂SO₃氧化生成硫酸，溶液酸性增強，pH減�。�

解答 解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動即正反應方向移動，所以升高溫度后正反應速率應大于逆反應速率，故A錯誤；
B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，但反應熱不改變，所以a點會降低，故B正確；
C、向含等物質的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸至過量時，先發(fā)生反應NaOH+HCl═NaCl+H₂O，再滴加稀鹽酸發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后滴加稀鹽酸再發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以先沒有氣體生成，當氫氧化鈉消耗完，碳酸鈉也完全轉化為碳酸氫鈉后，再滴加稀鹽酸才能生成二氧化碳，且三次鹽酸的體積之比為1：1：1，故C錯誤；
D、H₂SO₃溶液呈酸性，具有還原性，Cl₂具有強氧化性通入H₂SO₃溶液中將被H₂SO₃氧化生成硫酸，反應方程式為：Cl₂+H₂SO₃+H₂O═H₂SO₄+2HCl，所以溶液酸性增強，pH應該減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了圖象分析，明確物質的性質及物質反應先后順序是解本題關鍵，注意C選項碳酸鈉和鹽酸分兩步反應，為易錯點，難度一般．