下列實驗方法：①用鹽析方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物；②用結晶的方法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物；③用分液方法分離水和溴乙烷的混合物；④用蒸餾的方法分離酒精和苯酚(沸點182 ℃)。你認為這些方法(    )

A.只有②不正確                          B.②③④不正確

C.①③④正確                             D.全部正確

解析：鹽析適合于分離油脂皂化反應的產(chǎn)物以及從蛋白質(zhì)水溶液中分離出蛋白質(zhì)；硝酸鉀和氯化鈉的混合物，只能利用二者溶解度隨溫度變化的不同特點結晶的方法加以分離；水和溴乙烷互不相溶，分液分離；對于互溶且沸點差別較大的液體混合物應采取蒸餾的方法加以分離。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，請根據(jù)下表信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結構
信息		 單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽
離子電子數(shù)相同．		 單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的
關鍵材料．		 最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E． 氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得
到化合物F．
（1）B在元素周期表的位置為
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
．
（2）A單質(zhì)在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物與水反應的化學方程式為
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（3）寫出D的氧化物生成F的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）檢驗E溶液中陽離子的實驗方法是
在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍，則說明溶液中存在NH4+
在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍，則說明溶液中存在NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
（1）下列實驗方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO2 的是
B
B
（填序號）．
A．Na2SO3 溶液與HNO3             
B．Na2SO3 固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             
D．銅與濃H2SO4
（2）組裝完儀器后，檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
；
（3）指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2所示裝置，其中合理的是
AD
AD
（填序號）．
（4）小組同學設計在試管d中加入FeCl3溶液，驗證SO2 的還原性．為了驗證SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們在通入足量SO2 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KMnO4 溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
寫出SO2 與Fe3+反應的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
上述方案中不合理的一項是
A
A
，原因是
因為SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
因為SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液    ②用鹽析法分離出皂化反應產(chǎn)生的高級脂肪酸鈉    ③加入CaO用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物    ④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物．你認為上述方法（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關酸雨的說法正確的是
D
D
（填序號）．
A．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實驗方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO2的是
B
B
（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好

③指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如下裝置，其中合理的是
AD
AD
（填序號）．

④小組同學設計在試管d中加入FeCl3溶液，驗證SO2的還原性．為了驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們在通入足量SO2后，取試管d中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KmnO4溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
A
A
原因是
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　�。�
A、用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)B、加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-C、可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D、玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同

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