Question

如圖甲是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：

 

．X價電子的電子排布式

 

．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

 

 （用元素符號表示）．Q、R最高價氧化物對應水化物酸性大小順序

 

（用化學式表示）
（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：

 

（填序號）
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE₃沸點高于QE₄，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體具有類似石墨的層狀結構（如圖乙）每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應該是

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可知E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，T是Fe，X是銅．
（1）T³⁺的核外電子為23，X為29號元素，位于第IB族；
（2）第一電離能是失去一個電子所需要的能量，原子軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，非金屬強的第一電離能大；非金屬強的對應最高價氧化物對應水化物酸性強；
（3）①G單質與J單質，熔點與金屬鍵有關；
②J比X活潑，J在溶液中先與水反應；
③將J₂M₂溶于水，反應生成NaOH和氧氣；
④RE₃沸點高于QE₄，氨氣中含氫鍵；
⑤Q₂E₄分子結構中含1個雙鍵和4個C-H；
（4）G與R單質直接化合生成一種離子化合物Li₃N，每層中Li原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個N原子，一個六邊形實際Li原子水為6×

1

3

=2，以此來解答．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可知E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，T是Fe，X是銅
（1）T為Fe，原子序數(shù)為26，T³⁺的核外電子為23，其電子排布為[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；X為29號元素，位于第IB族，價電子的電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；3d¹⁰4s¹；
（2）同周期從左向右第一電離能增大，但N原子的2p電子為半滿，為穩(wěn)定結構，所以N原子的第一電離能最大，C原子的最小，所以第一電離能為N＞O＞C；非金屬性C＜N，則Q、R最高價氧化物對應水化物酸性大小順序為H₂CO₃＜HNO₃，
故答案為：N＞O＞C；H₂CO₃＜HNO₃；
（3）①G為Li，J為Na，離子半徑越小，金屬鍵越強，Li離子半徑小，所以熔點高，故①正確；
②J為Na，X為Cu，Na的活潑性強與水反應，所以在溶液中不能置換出Cu，故②錯誤；
③J₂M₂為Na₂O₂，化學反應中化學鍵斷裂，將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵，故③正確；
④R為N，E為H，Q為C，氨氣中存在氫鍵，所以氨氣的沸點高，故④錯誤；
⑤一個C₂H₄分子中含有4個C-H鍵，1個C=C鍵，含有五個σ鍵和一個π鍵，故⑤錯誤；
故答案為：①③⑤；
（4）G與R單質直接化合生成一種離子化合物Li₃N，每層中Li原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個N原子，一個六邊形實際Li原子為6×

1

3

=2，Li₃N中離子個數(shù)為3：1，所以層與層之間還原子為Li，故答案為：Li．

點評：本題考查晶胞計算、原子結構與性質等，把握原子序數(shù)及元素、單質、化合物的性質為解答的關鍵，注意物質的結構是解答本題的難點，（4）為易錯點和難點，題目難度較大．