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在陸地生態(tài)系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是

A. 34S原子核內中子數為16 B. 2H＋的酸性比1H＋的酸性更強

C. 13C和15N原子核內的質子數相差2 D. 1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）

A．A的轉化率為40%

B．2 min內B的反應速率為0.2 mol．L-l．min-1

C．x=2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料，氨硼烷的結構和乙烷相似，如下圖。

（1）氨硼烷的晶體類型為____________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為 和 ．

（3）氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號)

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

（4）硼酸的結構式可表示為，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。

（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測定該配合物的結構，取2.32g配合物進行如下實驗：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質量為0.71g．

①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為 ．

②該配合物的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是

A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D. 若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2:1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列組合不能形成配位鍵的是

A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是

A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺

（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________．當________時，即停止滴定．

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)______ ___mol/L

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___ ___（填序號）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列有關圖象，說法正確的是（ ）

A．由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數最大，t3時采取降低反應溫度的措施

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省遼源市高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液經分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1 mol·L－1，則SO42－ 的物質的量濃度為

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．在同溫同壓下，甲容器中的氧氣(O2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2

B．任何條件下，等物質的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數一定相等

C．在標準狀況時，20mL NH3與60mL N2所含的原子個數比為1：3

D．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

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