分析 (1)根據(jù)熔沸點判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài),根據(jù)生成物與放出熱量的關系,計算出反應熱,再據(jù)此寫出熱化學方程式;
(2)①根據(jù)v=△c△t計算出反應速率;
②根據(jù)到達平衡用時的多少可以比較出反應速率的大��;再根據(jù)圖象中的曲線的變化趨勢判斷出條件的改變;
③對于氣體來講,壓強之比就等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)三段式,進而求得轉化率的表達式;
解答 解:(1)因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃,室溫時,AX3為液態(tài),AX5為固態(tài),生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ,該反應的熱化學方程為:AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1,
故答案為:AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1;
(2)①起始時AX3和X2均為0.2mol,即no=0.4mol,總壓強為160KPa,平衡時總壓強為120KPa,設平衡時總物質(zhì)的量為n,根據(jù)壓強之比就等于物質(zhì)的量之比有:120Kpa160KPa=n0.4mol,n=0.30mol,
AX3(l)+X2(g)?AX5(g)
初始 (mol) 0.20 0.20 0
平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.30
x=0.10
v( AX5)=0.10mol10L×60min=1.7×10-4mol/(L•min),
故答案為:1.7×10-4mol•L-1•min-1
②根據(jù)到abc達平衡用時的多少可以比較出反應速率的大小為:b>c>a;
與實驗a相比,b實驗到達平衡的時間變小,但平衡沒有發(fā)生移動,所以為使用催化劑;c實驗到達平衡時總壓強變大,說明平衡逆向移動,而化學反應速率變大,考慮到該反應是放熱反應,所以是升高溫度所導致的,
故答案為:bca;加入催化劑,反應速率加快,但平衡點沒有改變;溫度升高,反應速率加快,但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強增大);
③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉化率,根據(jù)壓強之比就等于物質(zhì)的量之比有:PoP,n=0.4PPo,
AX3(g)+X2(g)?AX5(g)
初始 (mol) 0.20 0.20 0
平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=n
x=0.40-n=0.4-0.4PPo
α=0.4−0.4PPo0.2×100%=2(1-PPo)×100%,
故答案為:α=2(1-PPo)×100%;
點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、化學反應速率、轉化率的求算、影響化學反應速率和化學平衡的因素等內(nèi)容,難度中等,關鍵是要學生能正確理解壓強與物質(zhì)的量的關系,并由此進行計算.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸 | |
B. | 在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮 | |
C. | SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等 | |
D. | 碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ①②④ | C. | ②④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 室溫下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、ClO-、SO42- | |
B. | c(H+)c(OH−)=1×1012的溶液:Cu2+、Na+、SO42-、NO3- | |
C. | 加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、SO42- | |
D. | 在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol•L-1 | |
B. | c(H+)=c(CH3COO-) | |
C. | 加水稀釋100倍后,溶液pH=4 | |
D. | 加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵元素被氧化,碳元素被還原 | |
B. | 當有1mol O2參與反應時,消耗23mol Fe | |
C. | x=4,y=3 | |
D. | 每生成1mol FeCO3,轉移電子4mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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