Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請回答：
（1）A為

 

；B為

 

；C為

 

；D為

 

；
（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序為

 

；
（3）A和C形成化合物CA的電子式

 

；
（4）用電子式表示C與D形成化合物C₂D的過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等，則A、C為同族元素，則A、C可能為氫和鈉或者硼和鋁，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，如果A、C為硼和鋁，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為y，根據(jù)3×（5+x）=13+y，x＞5，則D的原子序數(shù)大于18，不符合題意，所以A為氫，C為鈉，根據(jù)3×（1+x）=13+y，且D為非金屬，D的原子序數(shù)大于鈉可知，B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等，則A、C為同族元素，則A、C可能為氫和鈉或者硼和鋁，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，如果A、C為硼和鋁，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為y，根據(jù)3×（5+x）=13+y，x＞5，則D的原子序數(shù)大于18，不符合題意，所以A為氫，C為鈉，根據(jù)3×（1+x）=13+y，且D為非金屬，D的原子序數(shù)大于鈉可知，B為氧元素，D為硫元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為H；B為O；C為Na；D為S，
故答案為：H；O；Na；S；
（2）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小可知，A、B、C、D的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），
故答案為：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H）；
（3）A和C形成化合物為NaH，它的電子式為Na⁺[：H]^-，故答案為：Na⁺[：H]^-；
（4）用電子式表示Na₂S的過程為，故答案為：．

點評：本題主要考查了半徑大小比較、電子式等知識，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，這也是本題的難點，要注意各種元素的質(zhì)子數(shù)的關(guān)系．