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鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液


解析　A項，放電過程中，NiOOH得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，該項正確。B項，充電過程中發(fā)生電解反應，OH－從陰極向陽極遷移，該項錯誤。C項，充電過程中，陰極M得到電子，M被還原，H2O中的H化合價沒有發(fā)生變化，該項錯誤。D項，NiMH在KOH溶液、氨水中會發(fā)生氧化還原反應，該項錯誤。

答案　A


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據）。

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是(　　)

A．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．溴化亞鐵溶液與氯水反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置進行實驗(A為電流計)：

觀察到現(xiàn)象：

裝置圖1：Cu電極上產生大量的無色氣泡

裝置圖2：Cu電極上無氣泡產生，而Cr電極上產生大量氣泡

則下列說法正確的是(　　)

A．圖1是電解池，圖2是原電池

B．兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極

C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D．由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu>Cr

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。

實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。

實驗②：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉，且偏轉方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。

(1)實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為________極，電極反應式為__________________________。

(2)實驗②，乙池通氧氣的Pt電極為________極，電極反應式為__________________________。

(3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.電解池污水處理技術已很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進行處理：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時陰極產生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀撇掉浮渣層。富含有機廢物的生活污水也可用同樣方法進行處理。污水中的有機廢物能被陽極的某一產物迅速降解成二氧化碳、水等無機物。

(1)電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導電能力較差，處理效率下降，此時可向污水中加入適量的________(填選項字母)。

A．BaSO4                                B．CH3COOH

C．NaNO3                                D．CH3OH

(2)電解處理過程中，陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，陽極的電極反應式分別是①______________________________；②__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________________________________________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(　　)

A．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、AlO、Br－、Cl－

B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO、I－、NH、Mg2＋

C．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO、NO

D．在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　)

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2

溶液檢測SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設計噴泉實驗

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1

的Ca(OH)2溶液

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