10mL硫酸中加入3.2g氧化鐵末，固體恰好全部溶解，再加入5g鐵粉，反應(yīng)過程中未見氣體產(chǎn)生．
求：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后剩余鐵粉多少g？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，固體恰好全部溶解，反應(yīng)后溶液硫酸無剩余，向混合溶液中加入鐵粉，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)過程中未見氣體產(chǎn)生，進(jìn)一步說明硫酸無剩余，
（1）根據(jù)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)C=
n
v
計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+計算反應(yīng)后剩余鐵粉．
解答： 解：（1）3.2g氧化鐵n（Fe2O3）=
m
M
=
3.2g
160g/mol
=0.02mol，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，固體恰好全部溶解，反應(yīng)后溶液硫酸無剩余，
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，
1mol       6mol     2mol
0.02mol  0.12mol    0.04mol
n（H2SO4）=
1
2
n（H+）=0.12mol×
1
2
=0.06mol，
c（H2SO4）=
n
v
=
0.06mol
0.01L
=6mol/L，
答：硫酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/L；
（2）再加入5g鐵粉，反應(yīng)過程中未見氣體產(chǎn)生，硫酸無剩余，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1mol    2mol
0.02mol  0.04mol         
所以反應(yīng)后剩余鐵粉5g-0.02mol×56g/mol=3.88g，
答：反應(yīng)后剩余鐵粉3.88g．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)鐵及其化合物的計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．另一個電極的反應(yīng)為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，改變條件對反應(yīng)影響的圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
B、銅型和鉀型都是密置層堆積方式
C、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高
D、在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行如下反應(yīng)H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時加入H2、Br2、HBr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達(dá)到平衡時，各組分百分含量和前一平衡相同，以下推斷正確的是（　�。�
①x、y、z滿足關(guān)系為：4x+z=2y
②達(dá)到平衡時，HBr的物質(zhì)的量為（
x+y+z
3
）amol
③達(dá)到平衡時，HBr的體積分?jǐn)?shù)為
a
2

④H2的轉(zhuǎn)化率為
a
3
．
A、①②B、③④C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴26mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了52mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是（　�。�
A、氫的五種同位素
B、五種氫元素
C、氫的五種原子
D、氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究金屬腐蝕的原理，設(shè)計了如圖裝置，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分別浸入末端纏有銅絲和鋁絲的鐵釘，放置一段時間，下列有關(guān)描述錯誤的是（　�。�
A、a、b中負(fù)極反應(yīng)式均是：Fe-2e═Fe2+
B、紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C、a中鐵釘上發(fā)生了氧化反應(yīng)，b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
D、a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，b中有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、C、兩種元素的名稱． A
 
，C
 
．
（2）寫出B原子和D離子的結(jié)構(gòu)示意圖B
 
，D
 
．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式為
 
，其電離方程式為
 
．

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