如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是
 
，非金屬性最強的是
 
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為
 
、
 
、
 
，其中以
 
最不穩(wěn)定．
（3）第三周期中原子半徑最小的是
 
（稀有氣體元素除外）．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：
分析：（1）元素周期表中，化學性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，化學性質(zhì)越活潑則金屬性越強，非金屬性最強的在右上角，溴單質(zhì)在常溫下是液體；
（2）根據(jù)元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定來回答；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減�。�
解答： 解：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，F(xiàn)是Cl，E是Br，
（1）元素周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強，從右到左金屬活潑性逐漸增強，所以化學性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，應該是K，化學性質(zhì)越活潑則金屬性越強，所以金屬性最強的也是K，稀有氣體元素化學性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即Ar化學性質(zhì)是最穩(wěn)定，元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的在右上角，應該是F，溴單質(zhì)在常溫下是液體，屬于過渡元素的是M，故答案為：Ar；K；F；Br；M；
（2）元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性順序是Cl＞O＞P，元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序為：HCl＞H2O＞PH3，故答案為：H2O、HCl、PH3；PH3；
（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl．
點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　�。�
A、溶液顯酸性
B、升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
D、稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，請回答：：
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有
 
、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．
（3）配制溶液有下列幾步操作：
a..溶解、冷卻  b．定容、搖勻  c．洗滌   d．稱量  e．將溶液移至容量瓶
正確的操作順序是
 
（填寫序號，必要時可重復操作）．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中     
B．定容時，俯視容量瓶的刻度線 
C．加水定容時，水的量超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保護心血管和抗腫瘤等多種功效．它的合成路線如圖：

（1）化合物A中的含氧官能團除酚羥基外還有
 
（填官能團名稱）．
（2）已知：B→C為取代反應，其另一產(chǎn)物為HCl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）反應D→E的反應類型是
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能發(fā)生水解反應．
（5）如何由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，請設計流程圖并寫出每一步的化學方程式（合成路線流程圖示例如圖：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH口口
口
CH3CH2OH）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（　�。�
A、鹽酸B、無水乙醇
C、冰醋酸D、乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2?3CaCl（ClO）?nH2O．過量鹽酸和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比（可換算為百分比）稱為“有效氯”．現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為35%．若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n值為（　　）
A、6.5B、8C、8.5D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有100mL濃硝酸的試管中加入32g銅片發(fā)生反應．請回答：
（1）開始階段，反應的離子方程式是
 
．
（2）若二者恰好完全反應，共產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況）．則濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）反應結(jié)束后的試管中，再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸，這時溶液中又有氣泡產(chǎn)生，請寫出反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色．
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（4）2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是
 
（填化學式）
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是
 
．
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式是
 
．
④Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應？
 
（填“能”或“不能”）．若能，請寫出反應的化學方程式：
 
（若不能反應，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：
H2SO4=H++HSO4-；HSO4-?H++SO42-，Ka=1.2×10-2．據(jù)此回答下列問題：
（1）NaHSO4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是
 
（用相應的化學用語表示）．
（2）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是
 
（用相應的化學用語表示）．在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4-、SO42-、OH-、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序排列這些離子
 
．
（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）≈
 
．

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