【題目】磷的價電子排布為 3s23p3，P 與 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5，對此判斷正確的是

A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結合三個氯原子形成 PCl3

B.PCl3 分子是平面結構

C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π 鍵

D.磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成 PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)題意可知磷原子可以結合五個氯原子形成PCl5，故A錯誤；

B．PCl3分子中心原子價層電子對數(shù)為=4，含一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C．PCl5分子中的 P—Cl 鍵都是σ鍵，故C錯誤；

D．根據(jù)傳統(tǒng)的價鍵理論可知，磷原子最外層有三個未成對電子，最多可形成3個共價鍵，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，反應：A(g)＋B(g) C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是（ ）

A.A的濃度一定比原平衡小

B.A的轉化率增大

C.C的體積分數(shù)一定大于原平衡C的體積分數(shù)

D.B的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以進行如圖所示的轉化。

已知：D是。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）A的結構簡式是________，其名稱為________。

（2）圖中屬于取代反應的是________（填數(shù)字代號）。

（3）圖中①、③、⑥屬于________反應。

（4）G1的結構簡式是________。

（5）寫出由D→E的化學方程式：______；寫出由E→F2的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：

物質

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理如圖所示，并測定電離平衡常數(shù)Kb．

(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取，X固體可以是_________；

A.生石灰 無水氯化鈣 五氧化二磷 堿石灰

(2)檢驗三頸瓶集滿的方法是________________________________________。

(3)關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，______________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖所示。圖中 ___點時噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 ____________填儀器名稱量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測定電離平衡常數(shù)Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)，其過程為：

已知：I.有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

II.SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

請回答：

⑴在步驟②中加入少量的30% H2O2，反應的離子方程式_______________。

⑵在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為__________。過濾所得濾渣的主要成分是_______________。

⑶關于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是____________。

A. 步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結晶

B. 可以通過降低結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O晶體

C. 某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁

D. 步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和溶液

⑷工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風吹干SrCl26H2O晶體的原因是______________。

⑸為了測定所得SrCl26H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸銀溶液(溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl26H2O晶體樣品的純度。用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則原SrCl26H2O晶體的純度為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

⑴鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵過程①中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________________________。

⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度關系如圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________

⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學反應速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大

C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變

D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，下列說法正確的個數(shù)是（ ）

①濃硫酸只作催化劑

②在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應溫度緩慢上升至170℃

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

⑥溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度

⑦反應完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管

⑧該反應類型屬于取代反應

⑨若a口出來的氣體使溴水褪色，說明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

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