【題目】請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
①負(fù)極材料為：發(fā)生的電極反應(yīng)是： ，
電流（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：
該反應(yīng)為（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣ ， 則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為 ．

【答案】Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出；2H++2e﹣═H2↑；還原反應(yīng)；1.12L
【解析】解：①由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+ ， 電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以負(fù)極上電子流出，所以答案是：Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出；②正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：2H++2e﹣═H2↑；還原反應(yīng)；③根據(jù)2H++2e﹣═H2↑知，生成22.4L氫氣需要轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)e﹣ ， 電子，則轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣生成氫氣體積= =1.12L，所以答案是：1.12L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）m元素在周期表中的位置是 ．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）．
A.b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B.f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C.md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性
D.e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n
E.a、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F.該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物是

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A. HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

C. 蛋白質(zhì)均由C、H、O、N這四種元素組成。

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