Question

結合圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

• A、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
• B、Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是：Fe-2e^-═Fe²⁺
• C、Ⅰ正極反應是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負極，負極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
裝置Ⅱ中Zn為負極，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答該題．

解答： 解：A．題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護，故A正確；
B．鋅比鐵活潑，為原電池的負極，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故B錯誤；
C．I溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D．Ⅰ和Ⅱ中沒有Fe³⁺生成，加入KSCN溶液不變色，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應變化，題目難度中等．