Question

將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、T₀對應(yīng)的V（正）和V（逆）的關(guān)系是：V（正）=V（逆）
• B、此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：V（A）=V（B）
• D、若B點的W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：起始時加入物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T₀時，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率相等，隨著溫度的繼續(xù)升高，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，溫度越高，反應(yīng)速率越大，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算反應(yīng)的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、起始時加入物質(zhì)的量均為2.00mol的物質(zhì)X、Y，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T₀時，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、隨著溫度的繼續(xù)升高，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、溫度越高，反應(yīng)速率越大，B點溫度大于A點，則A點反應(yīng)速率小于B點，故C錯誤；
D、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x          
             2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始量（mol） 2       2       0
變化量（mol） x       0.5x     x 
平衡量（mol） 2-x    2-0.5x    x
W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則

x

4-0.5x

×100%=50%，x=1.6mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，化學(xué)平衡計算分析應(yīng)用，題目難度不大，注意把握曲線的變化特點．