14．向2.9g某飽和一元醛中加人足量銀氨溶液，在一定條件下充分反應后析出10.8g銀，該醛是（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

分析 根據(jù)銀氨反應中，n（甲醛）：n（銀）=1：4，其它飽和一元醛n（醛）：n（銀）=1：2，求出醛的物質的量，然后求出相對分子質量即可解答．

解答 解：10.8g銀的物質的量為n=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，
銀氨反應中，n（甲醛）：n（銀）=1：4，甲醛的物質的量為0.025mol，所以醛的摩爾質量為M=$\frac{2.9g}{0.025mol}$=116g/mol，顯然不等于HCHO的相對分子質量30；
其它飽和一元醛醛n（醛）：n（銀）=1：2，醛的物質的量為0.05mol，所以醛的摩爾質量為M=$\frac{2.9g}{0.05mol}$=58g/mol，
即：該飽和一元醛的相對分子質量58，飽和一元醛的通式為CnH2nO，則14n+16=58，解得：n=3，為丙醛，結構簡式為：CH3CH2CHO，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確銀鏡反應原理為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害，對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
該電池負極材料主要是Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，正極發(fā)生的主要反應是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH．
（2）填充物溶解溫度應控制在60°C左右，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解．
（3）操作A的名稱為過濾．
（4）向濾渣（主要成分為含錳混合物）中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1molMnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）銅帽與稀硫酸、H2O2反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．由硫酸銅溶液制備膽礬晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水，工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極b是正極B．質子從a極移向b極
C．處理后的廢水pH升高D．a極的電極反應式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，C02經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H幾種化學鍵的鍵能如表所示
化學鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ•mol-1803436332409463326
通過計算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質的量如圖所示．
當壓強為P2，溫度為512K時，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時，平衡向逆反應方向移動．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該 電池電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉換 為Mg（OH）2，當Mg2+剛好沉淀完全時，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
（2）處理過的廢氣中S02的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘aL（標況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標準液中，t min達到滴定終點．滴定終點的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復顏色計算該處理氣中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機物A的最簡式為C2H4O，其質譜圖如圖所示：有機物A的質譜圖和主要碎片的歸屬
（1）該有機物的相對分子質量是88
（2）該有機物的分子式為C4H8O2
（3）若該有機物的紅外光譜分析含有酯基，寫出滿足（2）中分子式的所有同分異構體的結構簡式CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過濾 （填操作名稱）．
（3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒 （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復操作2-3次．
（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質有NaOH（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol•L-1，則H2的反應速率為：0.015mol/（L•min）
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一中元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其它物質已經(jīng)略去）：

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；請寫出C→D的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質E，E的化學式為Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列物質：（1）①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號，下同），互為同分異構體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨，是同一種物質的有②⑤．
（2）已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應，加成產(chǎn)物只有一種結構，符合此條件的單烯烴有3種．在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構體有2種，則該烯烴的結構簡式為（并命名之）．名稱2-丁烯．結構簡式：CH3CH=CHCH3．

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