實(shí)驗(yàn)室將28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后：
①生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？
②消耗HCl的質(zhì)量是多少克？
③最多能收集到多少克氣體？
④生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？完成上述所列問(wèn)題．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（Fe）=
28g
56g/mol
=0.5mol，發(fā)生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，結(jié)合反應(yīng)方程式及原子守恒來(lái)計(jì)算解答．
解答： 解：n（Fe）=
28g
56g/mol
=0.5mol，發(fā)生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
①由反應(yīng)可知，n（Fe）=n（FeCl2）=0.5mol，答：生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.5mol；
②由反應(yīng)可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，答消耗HCl的質(zhì)量是36.5克；
③由反應(yīng)可知，n（Fe）=n（H2）=0.5mol，氣體質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1.0g，答：最多能收集到1.0克氣體；
④n（H2）=0.5mol，標(biāo)況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是11.3L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B、最早使用的充電電池是鋅錳電池
C、鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池
D、太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，92g的NO2含有的原子數(shù)為6 NA
D、1.00mol/L  NaCl中，含有Na+的數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組氣體，不論以何種比例混合，同溫、同壓時(shí)，其密度不等于N2的密度的是（　�。�
A、O2和H2
B、C2H4和CO
C、CH4和C3H6
D、O2和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
（填字母）．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；在貯存C溶液時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（含氧衍生物）可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 步 驟 解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
 
．
（4）A的核磁共振氫譜中有四個(gè)峰，比值為3：1：1：1： （4）A中含有
 
種氫原子．

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）寫出A在一定條件下反應(yīng)生成含六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況
下為液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：
請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)寫出丙的化學(xué)式或電子式
 
；并寫出丙和氧的反應(yīng)方程式：
 

（2）通過(guò)如下裝置中的可驗(yàn)證丙的還原性．
①請(qǐng)寫出反應(yīng)一段時(shí)間后，Ⅰ和Ⅱ裝置中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②圖2實(shí)驗(yàn)裝置由環(huán)保角度是否可以改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由
 
．
（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化合物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)
 
（填序號(hào)）．
A．酸性              B．堿性             C．強(qiáng)氧化性           D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說(shuō)法是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），若不正確請(qǐng)說(shuō)明理由
 
若正確此空不填．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（　　）
A、原子量和核外電子數(shù)
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、原子量和最外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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