Question

【題目】已知A～F是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。(反應中部分生成物已略去）

(1)寫出反應②的化學方程式：___________________。

(2)寫出反應①、⑤的離子方程式：①____________；⑤________________．

(3)根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是_________________．

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣ H2O2+Cl2 = O2+2H++2Cl﹣ MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)

【解析】

已知A～F是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色，則A是SO2；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化，則D是硫酸；F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，判斷反應是制備氯氣的反應原理，X為MnO2，C為Cl2，F為HCl；B分子中有18個電子，和二氧化硫反應生成硫酸，說明B是氧化劑，推斷B為H2O2，在MnO2的催化作用下過氧化氫分解生成氧氣和水，E為O2，據(jù)此分析解答。

根據(jù)以上分析可知A是SO2，B為H2O2，C為Cl2，D是硫酸，E為O2，F為HCl，X為MnO2，則

（1）根據(jù)以上分析可知反應②是濃硫酸與金屬銅反應，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）根據(jù)以上分析可知反應①是氯氣氧化二氧化硫，反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－；反應⑤是氯氣氧化雙氧水，反應的離子方程式是H2O2+Cl2＝O2+2H++2Cl－。

（3）氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則依據(jù)反應關(guān)系：H2O2+SO2＝H2SO4、H2O2+Cl2＝O2+2HCl、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O可得到氧化性從強到弱的順序是：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)。