Question

鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4：1
• B、反應中共消耗1.8 mol H₂SO₄
• C、反應中共消耗97.5 g Zn
• D、反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應的進行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑，則生成的氣體為SO₂和的H₂混合物，根據(jù)反應的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算．

解答： 解：生成氣體的物質(zhì)的量為：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為：

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
參加反應的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，
設(shè)反應生成xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x                x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣．
A．氣體A為SO₂和H₂的混合物，且V（SO₂）：V（H₂）=1：4，故A錯誤；
B．由以上計算可知，反應中共消耗1.8molH₂SO₄，故B正確；
C．反應中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確；
D．在反應Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確．
故選A．

點評：本題考查方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．