(1)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中氧化劑是       ,氧化產(chǎn)物是       ;當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                 。
(2)在一定條件下,RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng):
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-       (填“氧化”或“還原”),RO3n-中元素R的化合價(jià)是      

(共8分)  (1) KMnO4(1分), Cl2(1分), 11.2L (2分)
(2)氧化(2分), +5 (2分)

解析試題分析:(1)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合價(jià)升高的Cl元素所在的HCl反應(yīng)物是還原劑,化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑,氧化產(chǎn)物是Cl2。
反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,參加反應(yīng)的16mol鹽酸中,只有10mol鹽酸被氧化,轉(zhuǎn)移電子為10mol,當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),則有0.1molHCl被氧化,生成0.05mol的Cl2,即11.2L。
(2)根據(jù)電荷守恒,計(jì)算n=1,在RO3-中R是+5價(jià),RO4-中R是+7價(jià),化學(xué)價(jià)升高,被氧化。
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ;發(fā)生反應(yīng)的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        。

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ.組成測(cè)定:

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色,且30秒內(nèi)不變色。

(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                              

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ;發(fā)生反應(yīng)的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        。

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    

Ⅱ.組成測(cè)定:

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色,且30秒內(nèi)不變色。

(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                              。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(13分)材料1:鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ;發(fā)生反應(yīng)的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                        

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ.組成測(cè)定:

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色,且30秒內(nèi)不變色。

(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                              。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)材料1鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                 ;發(fā)生反應(yīng)的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是         (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                         。

(5)操作Ⅲ的名稱是                                    

Ⅱ.組成測(cè)定:

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                  。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為            色,且30秒內(nèi)不變色。

(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                               

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型:填空題

(13分)材料1鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                     。

(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                 ;發(fā)生反應(yīng)的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是         (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料,實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I.制備:

(4)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是                                                         

(5)操作Ⅲ的名稱是                                     。

Ⅱ.組成測(cè)定:

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好反應(yīng);再加入適量的還原劑,將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí),用去KMnO4溶液2.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                                  。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為            色,且30秒內(nèi)不變色。

(7)通過計(jì)算,求此光敏材料的化學(xué)式                               。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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