有一固體混合物,可能由NaBr、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4Cl中的一種或幾種混合而成,為了檢驗所含的物質(zhì),做了如下實驗:
①取少量固體溶于水,得到無色透明溶液;
②向此溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,向沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解且有無色無味氣體生成;
④向濾液中加入足量的新制氯水充分反應(yīng)后,加入適量CCl4,振蕩并靜置后分層,且下層呈橙紅色;
⑤進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色的鈷玻璃未見紫色.  
請回答以下問題:
(1)混合物中一定含有
 
;可能含有
 
.(均填寫“化學(xué)式”)
(2)可能含有的物質(zhì)如何檢驗,請簡述實驗方案:
 
;
(3)實驗④中加入適量CCl4的實驗操作名稱是
 
,
請寫出一種能夠代替CCl4同樣能夠完成該實驗的化學(xué)試劑
 

(4)實驗③中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
考點:幾組未知物的檢驗
專題:物質(zhì)檢驗鑒別題
分析:①取少量固體溶于水,得到無色透明溶液,則一定不含有CuSO4;
②向此溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,至少含有Na2CO3、Na2SO4中的一種;
③過濾,向沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解且有無色無味氣體生成,則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,一定含有Na2CO3、Na2SO4;
④向濾液中加入足量的新制氯水充分反應(yīng)后,加入適量CCl4,振蕩并靜置后分層,且下層呈橙紅色,即生成了溴單質(zhì),一定含有NaBr;
⑤進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色的鈷玻璃未見紫色,一定不含有KCl.不能確定是否含有NH4Cl,據(jù)此回答.
解答: 解:①取少量固體溶于水,得到無色透明溶液,則一定不含有CuSO4;
②向此溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,至少含有Na2CO3、Na2SO4中的一種;
③過濾,向沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解且有無色無味氣體生成,則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,一定含有Na2CO3、Na2SO4;
④向濾液中加入足量的新制氯水充分反應(yīng)后,加入適量CCl4,振蕩并靜置后分層,且下層呈橙紅色,即生成了溴單質(zhì),一定含有NaBr;
⑤進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色的鈷玻璃未見紫色,一定不含有KCl.不能確定是否NH4Cl,
(1)混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaBr;可能含有NH4Cl,故答案為:Na2CO3、Na2SO4、NaBr;NH4Cl;
(2)銨鹽能和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成堿性氣體氨氣,據(jù)此可以檢驗銨根離子,即檢驗氯化銨是否存在,故答案為:取少量樣品于試管中,加少量水溶解,再加入一定量的氫氧化鈉溶液加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若變藍(lán)說明含有NH4Cl.
(3)溶液中加入足量的新制氯水充分反應(yīng)后,溴離子被氧化為溴單質(zhì),加入適量CCl4,振蕩并靜置,溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,并且水和四氯化碳互不相溶,所以靜止后后分層,且下層是溶解有溴單質(zhì)的四氯化碳,呈橙紅色,該實驗操作名稱是萃取,可以代替四氯化碳的是苯,此時橙紅色在上層,故答案為:萃取;苯.
(4)實驗③得到的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,碳酸鋇能溶于硝酸,即BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O,故答案為:BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O.
點評:本題考查物質(zhì)成分的檢驗,要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識,且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力.解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件,聯(lián)系實際,逐一分析推斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是( 。
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C、2KClO3 
MnO2
.
 2KCl+3O2
D、2H2
 電解 
.
 
 2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著科技的飛速發(fā)展,出現(xiàn)了許多新型無機(jī)材料,如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam(PO4nOH]已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織.HPA化學(xué)式中的m等于( 。
A、
3n+1
2
B、
3n-1
2
C、
2n-1
3
D、n+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式一定不正確的是(  )
A、向NH4Fe(SO42溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+2NH3?H2O
B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C、向Na2CO3溶液中加入FeCl3溶液:Fe3++3CO32-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCO3-
D、Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì):2SO32-+O2=2SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法,正確的是( 。
①粗鹽和酸雨都是混合物;    
②石油和水蒸氣都是不可再生能源;
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;    
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;    
⑥純堿和熟石灰都是堿;
⑦牛奶和霧都是膠體.
A、①②③④B、①③④⑦
C、①③④⑤⑦D、①②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊,從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠,各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種.某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈紅褐色;③丙處河水由渾變清;④丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清. 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為:
 
;乙
 
;丙
 
;丁
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解.
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原固體合物中一定含有的物質(zhì)是
 
,一定不含有的物質(zhì)是
 
,可能含有的物質(zhì)是
 
(以上空格均填寫化學(xué)式).
(2)寫出步驟②、③中的離子方程式
 
,③
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過氧化鈣(CaO2)是一種白色結(jié)晶體粉末,極微溶于水,不溶于醇類、乙醚等,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,與水緩慢反應(yīng)生成H2O2.易于酸反應(yīng)生成H2O2,過氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等,是一種重要化工試劑.
(Ⅰ)CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
實驗步驟如圖1,反應(yīng)裝置如圖2所示,請回答下列問題:
(1)X儀器名稱
 

(2)加入氨水的作用是
 

(3)沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能原因是
 
、
 
(寫出兩種)
(4)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用
 

A.熱水B.冷水C.乙醇D.乙醚
(5)CaO2貯存時應(yīng)該注意的問題是
 
(寫一條即可)
(Ⅱ)CaO2純度檢測,將一定量CaO2溶于稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶于滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+)計算確定CaO2的含量.
(6)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示,則CaO2樣品的純度
 
 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
(7)測得CaO2樣品純度偏低的原因可能是
 

A.烘烤時間不足     
B.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C.滴定前尖嘴處有氣泡.滴定后消失 
D.配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)如圖1探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物.
(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項是
 

(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是
 
.若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是
 
(填寫編號);
a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱.取下小試管,加熱,有磚紅色沉淀生成,小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)若M的成份可表達(dá)為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成.稱取m g M樣品進(jìn)行定量測定,實驗裝置和步驟如圖2:
①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是
 
 (填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①⑤③④②⑥⑦⑧
c.①③⑤④②⑦⑥⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減少了n g,則FeXOY
x
y
=
 

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