【題目】關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是( )
A. 1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B. 1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
【答案】A
【解析】
試題A、分子中含有1個羧基和1個羥基,1 mol該有機物可以與2 mol Na發(fā)生反應(yīng),A錯誤;B、只有酯基和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1 mol該有機物可以與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng),B錯誤;C、只有碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1 mol該有機物可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),C錯誤;D、只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng),1mol該有機物與足量鈉反應(yīng)生成1mol1氫氣,與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳,D正確。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
a. b. c. d. e. f.
(1)寫出有機物a的系統(tǒng)命名法的名稱________。
(2)有機物a有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_________。
(3)上述有機物中與c互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。
(4)任寫一種與e互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(5)上述有機物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有_______(填代號)。
(6)abcd四種物質(zhì)中,4個碳原子一定處于同一平面的有___(填代號)。
(7)c通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______,發(fā)生了_________反應(yīng)。
(8)e通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________,發(fā)生了________反應(yīng)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)Ⅰ.太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用,在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電,其構(gòu)造的簡化圖如下
下列說法中,不正確的是________ (填字母序號)
a.太陽能、風能都是清潔能源
b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化
c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電
d.陽光或風力充足時,儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉(zhuǎn)化
(2)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng),則放電時電極A的電極反應(yīng)式為________ 。
(3)含釩廢水會造成水體污染,對含釩廢水(除VO2+外,還含有Al3+, Fe3+)等進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:
已知溶液pH范圍不同時,釩的存在形式如下表所示
釩的化合價 | pH<2 | pH>11 |
+4價 | VO2+, VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5價 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時,沉淀1達最大量,并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學用語表示加入NaOH后涉及到氧化物還原反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為________。
②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________ 。
(4)Ⅱ.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
Ⅰ中加入NaOH溶液,調(diào)pH=11并鼓入大量空氣,用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是________;鼓入大量空氣的目的是________。
(5)Ⅱ中加入適量NaClO溶液,控制pH在6~7,將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),過程Ⅱ發(fā)生3個反應(yīng):
ⅰ.ClO-+H+=HClO
ⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價)
ⅲ. ……
已知:水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用,被稱為“余氯”。下圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點是c點。
b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學式表示) ________;反應(yīng)ⅲ的化學方程式是________。
(6)Ⅲ中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水,要求達標廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg·L-1,則處理10m3含余氯廢水,至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
(1)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合:___。
(2)將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合:___。
(3)向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式:__;繼續(xù)加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式:__。
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【題目】短周期p區(qū)元素多為非金屬元素
(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是__________,第三周期元素中,第一電離能最大的前三種元素是__________________。
(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中,屬于平面三角形的是____________,中心原子雜化類型為sp3的是_______________。
(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃,導致這種差異的原因是________________。
(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若晶胞參數(shù)r pm,則單質(zhì)的密度為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))_______________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )
A.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
B.1mol莽草酸在催化劑條件下與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.分子中含有2種官能團
D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】下表是元素周期表前四周期部分,針對表中的①~⑨9種元素,用化學用語填寫下列空白:
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
⑨ |
(1)①~⑨中,單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的是__________,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是__________。
(2)②、③、④的簡單離子按離子半徑從小到大排列順序為_________________。
(3)④在③單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的電子式為_________________。
(4)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,從原子結(jié)構(gòu)分析,④比⑤活潑的原因是_________。
(5)②和⑦形成一種化合物分子,各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物的化學式為_________________。
(6)②、③的最簡單氫化物中,沸點較高的是_____________。
(7)②的簡單氫化物與②的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學方程式為:________。
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【題目】如圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。有關(guān)t1時刻改變條件的說法正確的是
A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,t1時刻升高溫度
B.H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0,t1時刻增大壓強
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,t1時刻升高溫度
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,t1時刻增大O2 濃度
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