在用濃H2SO4和NaOH固體配制1mol•L-1的H2SO4100mL和1mol•L-1的NaOH100mL時，下列各步操作中，有明顯不同的是（）
①稱量或量取
②溶解
③移液洗滌
④定容搖勻


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①
  3. C.
    ②
  4. D.
    以上答案都不正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如下圖所示轉化關系．其中，1mol C與Na完全反應生成1mol H2，若1mol C與NaHCO3完全反應，也產(chǎn)生1mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）A的結構簡式是
．
（2）反應④的化學方程式是
濃H2SO4
△
+H2O
濃H2SO4
△
+H2O
．
（3）寫出由E生成高分子化合物反應的化學方程式
n
一定條件下
n
一定條件下
．
（4）若C和E的混合物n mol，則在空氣中完全燃燒消耗O2
224n
224n
L（標準狀況）．（用n 表示 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學選修5-有機化學基礎模塊】
已知0.1mol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有五種峰．
已知（如圖）：

現(xiàn)有如下轉化關系：A
HCN
B
HCI
H2O
C
濃H2SO4
△
D
①O3
②Zn/H2O
E+F
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
．
（2）C中含氧官能團的名稱是
羥基、羧基
羥基、羧基
；D可能具有的化學性質有
①④
①④
（填序號）．
①能與CH3OH發(fā)生取代反應        ②能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應
③能在一定條件下發(fā)生消去反應    ④能在一定條件下發(fā)生加聚反應
（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指出其反應類型．
①G與足量乙二醇在濃硫酸加熱條件下生成（C4H4O4）n的反應
，反應類型為
縮聚
縮聚
反應．
②一定條件下，C轉化為D的反應
，反應類型為
消去
消去
反應．
（4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有
4
4
種．
①與C具有相同的官能團種類    
②遇三氯化鐵溶液不顯色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種請寫出其中的一種同分異構體的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為
N2O5
N2O5
．根據(jù)元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，
（3）在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度
更小
更小
（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．請寫出羰基硫分子的電子式

（5）單質砷和熱的濃H2SO4反應，生成As2O3，反應的化學方程式為
2As+3H2SO4（濃）
  △  
.
 
As2O3+3SO2↑+3H2O
2As+3H2SO4（濃）
  △  
.
 
As2O3+3SO2↑+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邯鄲一模）測定轉化成SO3的轉化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是
讓硫酸順利滴下
讓硫酸順利滴下
．
（2）根據(jù)實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是
BEAC
BEAC


（3）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會
降低
降低
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：
Na2SO3變質
Na2SO3變質
②原因：
濃硫酸的濃度不夠
濃硫酸的濃度不夠
 ③原因：
其它合理答案也可
其它合理答案也可

（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2-段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉化率為
64n-m
64n
×100%
64n-m
64n
×100%
．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)由正丁醇（用n-C4H9OH表示）制備正溴丁烷（沸點：101.6℃）的反應如下：
n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反應：n-C4H9OH 
濃H2SO4
△
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n-C4H9OH
濃H2SO4
△
（n-C4H9）2O+H2O
3H2SO4（濃）+2NaBr（固）═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反應物及其用量：固體NaBr0.24mol，n-C4H9OH0.20mol，濃H2SO429mL，H2O20mL．
制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：
1．投料：在圓底燒瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20mol正丁醇（約18mL）和0.24mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石．
（1）冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是
 
．
A．減少HBr的揮發(fā)B．防止正丁醇的揮發(fā)
C．防止溴化鈉被氧化D．防止溫度過高導致炭化結焦
（2）本反應中硫酸與溴化作作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應生成正溴丁烷．硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
 
．
2．加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是
 
．在反應裝置中冷凝水應該從
 
（填A或B）端進水．
3．分離粗產(chǎn)物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項中的
 

①C4H9OH    ②SO2 ③（C4H9）2O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
4．洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層．如果不能判斷哪層是有機層，可以用
 
方法來判斷．對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
5．收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分．要證明最終產(chǎn)物是n-C4H9Br，方法是
 
．

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