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下列哪些事實或實驗能說明氧化性：Cl2>Br2>I2__________________________________

(填序號)。

①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI­淀粉溶液中，溶液變藍

②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難

③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低

④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差

⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小


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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬材料

B．金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料

C．鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊

D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產過程如下：

為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光導纖維。

按要求回答下列問題：

(1)C的化學式為________；X的化學式為________。

(2)寫出下列方程式：

反應②的化學方程式__________________________________________________；

反應⑦的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為______，A與B在原子的電子層結構上的相同點是________________________

________________________________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________(寫名稱)，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學反應方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：

第一份________________________________________________________________________；

第二份________________________________________________________________________。

(3)試根據所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl2氧化Br－應在__________條件下進行，目的是為了避免_________________。

(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是________________________________________。

(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中

________________________________________________________________________

a．通入HBr

b．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液

d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，熵顯著增加的反應是(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度

973K

1 173K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

完成下列填空：

(1)反應①為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。根據反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

(2)973 K時，若反應③在一個容積為2 L的反應容器內2 min時達到平衡，有3 mol電子發(fā)生轉移，則在2 min內v(CO2)＝____________。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。使該反應的平衡轉化率及平衡常數都增大的措施有________。

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