19．關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置Ⅰ中鐵溶解、鋅不溶解，裝置Ⅱ中鐵溶解、銅不溶解
B．裝置Ⅰ中電流表指針不偏轉，裝置Ⅱ中電流表指針偏轉
C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是2H++2e-═2H2
D．鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

分析 A、裝置Ⅰ中鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以鋅是負極，鋅溶解；裝置Ⅱ中鐵與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；
B、裝置Ⅰ和裝置Ⅱ都構成原電池，指針都偏轉；
C、裝置Ⅰ中鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以鋅是負極，鋅溶解；裝置Ⅱ中鐵與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，正極都是氫離子得電子，發(fā)生還原反應；
D、裝置Ⅰ中正極是右邊，裝置Ⅱ中右邊是正極．

解答 解：A、裝置Ⅰ中鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以鋅是負極，鋅溶解；裝置Ⅱ中鐵與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，鐵溶解，銅不溶解，故A錯誤；
B、裝置Ⅰ和裝置Ⅱ都構成原電池，指針都偏轉，故B錯誤；
C、裝置Ⅰ中鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以鋅是負極，鋅溶解；裝置Ⅱ中鐵與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，正極都是氫離子得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-═2H2，故C正確；
D、裝置Ⅰ中正極是左邊，裝置Ⅱ中右邊是正極，所以裝置Ⅰ鹽橋中的陽離子均向左側燒杯移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生分析能力和基本理論的理解和運用的考查，注意把握金屬的活潑性強弱以及電極方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．若甲烷燃燒放熱889.6kJ的熱量，需要標況下空氣的體積為22.4L．
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入b氣體的電極名稱為正極（選填“正極”或“負極”），通入a氣體的電極反應式為CH4+2H2O-8eˉ═CO2+8H+．
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在250℃左右．
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4LNOx，則x值為1.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C．由甲烷的氯代物有4種，可推知乙烷的氯代物有6種
D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．X的原子半徑小于Y
C．Z的最外層電子數(shù)比Y多
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于同分異構體的是（　�。�
A．C3H8與C4H10B．正丁烷與異丁烷C．H（氫）與D（重氫）D．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．硫原子結構示意圖：
C．KCl的電子式：D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響．某化學興趣小組做了以下實驗：
實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象
a分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生
試管B中出現(xiàn)大量氣泡
b另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液兩支試管中都未見明顯氣泡
回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗a的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，F(xiàn)eCl3在實驗中的作用是催化作用（或催化劑），該實驗得出的結論是溫度越高，H2O2分解速率越快．
（3）實驗b的目的是探究濃度對H2O2分解速率的影響，但未觀察到預期的實驗現(xiàn)象．為了達到實驗目的，請用現(xiàn)有實驗中提供的試劑或條件，提出對實驗b的改進意見分別在兩支試管中加入等量的FeCl3溶液（或將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液．恰好使溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
C．過量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
D．向FeI2溶液中通入等量氯氣：2I-+C12═I2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素A和B可形成AB2型化合物，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（　　）
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14．
A．②③⑥B．①②③④C．①②⑥D．①②③④⑤⑥

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