6．分析表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第23項(xiàng)應(yīng)為（　�。�
12345678910
C2H6C2H4C2H4O2C3H8C3H6C3H6O2C4H10C4H8C4H8O2C5H12
A．C9H18B．C9H118O2C．C8H18D．C8H16O2

分析 根據(jù)表中排布可知，每3個(gè)為一組，第一組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，第二組碳原子為數(shù)為3，分別符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，所以按此規(guī)律排布的第23項(xiàng)是第8組中的第二個(gè)，應(yīng)為烯烴，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)表中排布可知，每3個(gè)為一組，第一組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，第二組碳原子為數(shù)為3，分別符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2nO2，所以按此規(guī)律排布的第23項(xiàng)是第8組中的第二個(gè)，含有9個(gè)C原子，應(yīng)為烯烴，分子式為C9H18，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物分子式的確定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)排布規(guī)律推導(dǎo)出有機(jī)物的分子式是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2SiO3D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y地殼中含量最高的元素
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；   X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是Mg＞N＞O （用元素符號(hào)表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3構(gòu)成分子A，A的電子式為；化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵 （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1：

（1）二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的水處理劑，比Cl2好．有如下兩種制備ClO2方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2．
ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的2.63倍
（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水．暫時(shí)硬水最常見的軟化方法是煮沸．永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過(guò)裝有陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換樹脂的交換柱，再通過(guò)另一種功能的離子交換樹脂．使用后的陽(yáng)離子交換樹脂可以置于食鹽水中再生．
（3）水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氯化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等．硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí)，需要將水的pH調(diào)至9左右，原因是Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．
（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法．如圖2是電滲析法的示意圖，淡水從B（填“A”、“B”或“C”）口流出，甲為陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一組物質(zhì)：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl
（1）離子化合物有NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl共價(jià)化合物有H2O、CO2、H2O2、
（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程
H2O
MgBr2
（3）H2O以極性共價(jià)鍵鍵結(jié)合，MgBr2以離子鍵鍵結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定量的鐵粉和過(guò)量的3mol•L-1硫酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下物質(zhì)：①鐵片 ②銅粉 ③濃硫酸 ④石墨 ⑤二氧化錳 ⑥飽和食鹽水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶體時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　　）
A．①③⑧B．②③④C．①④⑥D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水21.6g．回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式．
（2）寫出烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物
B．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（連二亞硫酸鈉），其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)．
已知：
2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑  
4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O
完成下列計(jì)算：
（1）用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng)，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．現(xiàn)有98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來(lái)配制500mL1mol•L（密度為1.06g•cm-3）的稀硫酸，則需要濃硫酸27.2mL；加水481g；
（2）稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過(guò)濾．洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有12.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的亞硫酸鈉被氧化．
（3）現(xiàn)有8.70g的無(wú)水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4•nH2O，則水合物中n的值是2；
（4）Na2S2O4在500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比6：5：10；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為4：3：6到1：1：2之間（范圍）．

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