Question

【題目】NaHSO4是一種酸式鹽。

(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_______________________；

(3)0.8 mol·L?1NaHSO4與0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為_____；若在反應的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】0.5mol/L??? H++HCO3－＝H2O+CO2↑??? 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O??? SO42－+Ba2+＝BaSO4↓???

【解析】

NaHSO4是一種酸式鹽，硫酸是強酸，所以硫酸氫鈉在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，據(jù)此進行解答。

（1）硫酸氫鈉可以完全電離，所以0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；

（2）硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子可以與碳酸氫根反應生成二氧化碳和水，故答案為：H++HCO3－＝H2O+CO2↑

（3）0.8 mol·L?1NaHSO4與0.4 mol·L?1Ba(OH)2等體積混合根據(jù)數(shù)量關系可知，混合溶液中氫氧根和氫離子恰好完全反應，離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；此時溶液中還有硫酸根未反應完，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液會產生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，故答案為：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。