【題目】Na2SO3 中S元素化合價為

A.-2B.+2C.+4D.+6

【答案】C

【解析】

化合物中元素化合價代數(shù)和為0，設S的化合價為x，則有1×2+3x-2×3=0，解得x=+4，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.原子半徑大小：X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應水化物的酸性： Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是合成一種新型抗肝炎藥的中間體，其生產路線如下：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為_____________。

（2）反應③的化學方程式為____________________________________________________。

（3）反應④生成C的結構簡式為______________________，無機產物為_____（填化學式）。

（4）A有多種同分異構體，同時符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)。請寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結構簡式___________。

a.苯環(huán)上有4個取代基；

b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

c.能發(fā)生水解反應。

（5）參照上述合成路線及信息，以氯氣、苯和一氯乙烯為原料（其它試劑任選），設計制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和環(huán)己烷的二氯代物的數(shù)目相同（不考慮立體異構）

D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入溴水中，溶液褪色，說明有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質量為2.88g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：

（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為：________________________

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_____。

（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_______________填化學式）。

（5）設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。

（6）在一定條件下，利用置換反應可實現(xiàn)物質之間的轉化（僅限于①-⑨中涉及的元素）

①同族元素之間，則反應可能為_____________。

②不同族元素之間，則反應可能為_____________（以上反應各寫一條化學方程式即可）。

（7）將⑨的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（ ）

A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

C.標況下4.48LHCl氣體配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行化學實驗時，經常會有與預期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學實驗小組在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗，就出現(xiàn)了與預設不太一致的現(xiàn)象。

實驗I：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（2）該小組同學用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請將其方案補充完整：

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液

產生白色沉淀

Cu SO4與KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液

___________

查閱資料：①SCN－的化學性質與I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

③(SCN)2的化學性質與I2相似

則Cu2+與SCN－反應的離子方程式為____________________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因____________________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應I：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應I的速率比反應Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應I是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_______________________________________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，他利用實驗室常用的儀器和藥品設計并完成了如圖所示的實驗，實現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。實驗發(fā)現(xiàn)：U形管右側有氣泡，U形管左側的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學式)。

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