部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki=1．77×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11

下列選項錯誤的是


  1. A.
    2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
  2. B.
    2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
  3. C.
    中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
  4. D.
    等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
AD
根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-,因此A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時消耗NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋), n(CN－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，即離子總數(shù)是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D錯誤。
考點定位:本題考查酸性強弱，離子濃度比較、中和反應等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省哈三中高三10月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H+)的精確值是______ mol?L—1。
(3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。


(5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol?L—1。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。

(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。

(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(H+)的精確值是______ mol•L—1 。

(3)用0.1000 mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

請選出上述實驗過程中的錯誤之處                (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。

(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol•L—1。

 

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