Question

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液
C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，靜置	出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液	現(xiàn)象a﹍﹍﹍，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ．
②步驟3中現(xiàn)象a是 ．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3COOH?CH3COO﹣+H+； BC
（2）I；0.1mol?L﹣1醋酸溶液；＜； c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（3）Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；出現(xiàn)白色沉淀； AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN﹣（aq）,加入KI后,因為溶解度：AgI＜AgSCN,Ag+與I﹣反應生成AgI黃色沉淀；Ag++I﹣=AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動
【解析】解：（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+H+，

所以答案是：CH3COOHCH3COO﹣+H+；

②加水稀釋、進入和醋酸反應的物質或加熱都促進醋酸電離，進入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應而抑制醋酸電離，故選BC；（2）①由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I，

所以答案是：I；

②0.1molL﹣1 NaOH溶液、0.1molL﹣1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 molL﹣1醋酸溶液，

所以答案是：0.1molL﹣1醋酸溶液；

③醋酸和氫氧化鈉之間的反應，當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，得到的氯化鈉顯示中性，所以V1＜V2，所以答案是：＜；

④用0.1molL﹣1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL﹣1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．（3）①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應為：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，所以答案是：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3；

②加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀，所以答案是：出現(xiàn)白色沉淀；

③AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀會向著更難溶的方向轉化，即Ag+與I﹣反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動，

所以答案是：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I﹣反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．