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已知A為金屬單質,它們之間能發(fā)生如下反應(部分產(chǎn)物未標出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質B、D的化學式:
Fe3O4、FeCl3
Fe3O4、FeCl3

(2)寫出下列反應的化學方程式:
反應①
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
;
反應②
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
分析:A是金屬單質,與鹽酸反應生成C為金屬氯化物,C與氫氧化鈉反應生成E,E被氧氣氧化生成紅褐色固體,該紅褐色固體為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,故A為Fe.
C與氯氣反應生成D為FeCl3,F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3.根據(jù)轉化關系可知,F(xiàn)為氫氣,F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣,應是Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵越氫氣,則X為水,B為四氧化三鐵,據(jù)此解答.
解答:解:A是金屬單質,與鹽酸反應生成C為金屬氯化物,C與氫氧化鈉反應生成E,E被氧氣氧化生成紅褐色固體,該紅褐色固體為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,故A為Fe.
C與氯氣反應生成D為FeCl3,F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3.根據(jù)轉化關系可知,F(xiàn)為氫氣,F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣,應是Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵越氫氣,則X為水,B為四氧化三鐵,
(1)由上述分析可知,B為Fe3O4,D為FeCl3,
故答案為:Fe3O4、FeCl3;
(2)反應①的方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
反應②的方程式為:3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2,
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
點評:本題考查無機物的推斷,涉及Fe元素單質及其化合物的性質,生成紅褐色固體為突破口,再根據(jù)轉化關系進行推斷,掌握Fe單質及化合物性質是關鍵,反應②推斷為易錯點、難點,題目沒有過多的信息,需要學生熟練掌握Fe與水的反應.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?濱州模擬)已知X為中學化學中一種常見的鹽,F(xiàn)為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的氧化物可作耐火材料,可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器;H為氣體單質,D為無色氣體,D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色.各物質的轉化關系如圖(部分反應產(chǎn)物已略去).
請回答下列問題;
(1)E的化學式為
Fe2O3
Fe2O3

(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中,反應一段時間后的現(xiàn)象是
鐵絲上附有紅色物質,溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵絲上附有紅色物質,溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

(3)在反應①②③④中屬于置換反應的是
①③
①③
(填序號)
(4)反應②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(5)用石墨作電極點解500mLX溶液,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成,B電極有無色氣體生成;點解一段時間后,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g.請回答下列問題:
①寫出點解時的陽極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

②電解后溶液的pH為
1
1
(假設電解前后溶液體積不變).
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?保定一模)[化學-選修物質結構與性質]
納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.
單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(1)某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
該同學所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為
直線形
直線形

(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確
不正確
不正確
,并闡述理由
C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵
C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵

(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體.寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
,該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3:1
3:1

(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
N>C>Si
N>C>Si
.Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質或化合物.
Fe As
I.已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)
(1)若E為氧化物,則 A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

①當X是堿性鹽溶液,C分子中有22個電子時,則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

②當X為金屬單質時,X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

(2)若E為單質氣體,D為白色沉淀,A的化學式可能是(填兩種)
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
,B含有的化學鍵類型為
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
,C與X反應的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3

(3)若B為單質氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應,生成C和一種可燃性氣體單質,寫出該可逆反應的化學方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2

II.元素周期表是人們研究物質性質的重要工具.
(1)As的原子結構示意圖
.其氫化物的化學式
AsH3
AsH3

(2)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑.As可與Y的水溶液反應,生成As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
.當消耗1mol還原劑時,電子轉移了
5
5
mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素,A和B、Z和W左右相鄰,A和Z、B和W上下相鄰;Y在同周期中原子半徑最大,R在同周期中原子半徑最小;X與Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金屬,其氧化物和氫氧化物均顯兩性.
(1)寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O

(2)單質B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體,B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質和R的單質,它們的熔點由高到低的順序(填化學式)
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2
C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2

(3)A和R能生成共價化合物AR3,該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結構
(填“是”或“否”),該分子是
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”)分子,它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧,寫出其反應的化學方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl

(4)由等物質的量濃度Y2QX4和Z2(QX43組成的混合液,若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀的物質的量最大時的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

(5)已知鋅錳干電池電極總反應為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,則該電池正極反應為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
.以B、Z為電極可以組成海水電池,這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍,可用作航標燈的電源,寫出該原電池負極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知X為中學化學中的一種常見的鹽,F(xiàn)為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的最高價氧化物是耐火材料,它的晶體硬度很大,常做手表的軸承;H為氣體單質,D為無色氣體,在空氣中會出現(xiàn)紅棕色.各物質的轉化關系如圖(部分反應產(chǎn)物已略去).

請回答下列問題:
(1)X的化學式為
Cu(NO32
Cu(NO32

(2)在反應①②③④中屬于置換反應的是
①③
①③
(填序號).
(3)反應②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)X溶液與F反應的總化學方程式為
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2

(5)若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末,充分攪拌后,過濾,烘干得10.16g固體C.則濾液A中溶質的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
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