【題目】下列有關化學用語表示中正確的是

A.電子式：Na::Na

B.中子數(shù)為22的鈣原子：4222Ca

C.NaHSO3水解的離子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

【答案】C

【解析】

A. Na2O為離子化合物；

B. 核素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；

C. NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO3-發(fā)生水解；

D. H2CO3為弱酸，分步電離。

A. Na2O為離子化合物，電子式為：，A項錯誤；

B. 核素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，那么中子數(shù)為22的鈣原子為，B項錯誤；

C. NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO3-發(fā)生水解，水解反應的離子方程式為：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，C項正確；

D. H2CO3為弱酸，分步電離，電離方程式為：H2CO3H+＋HCO3-，HCO3-H++CO32-；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ _____________；

(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”或“放熱”）；

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________；

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

B.1mol NaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子

C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，10 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于

B.已知，則標況下1mol氫氣完全燃燒放出kJ的熱量

C.已知，，則

D.已知P白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍色

氧化性：IO3- >I2

B

將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

原FeCl2樣品已變質(zhì)

D

燃燒的鈉粒放入CO2中

燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生

黑色顆粒是炭，白色顆�？赡苁荖a2CO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究H2還原Cu2O，設計裝置如圖：下列說法不正確的是( )

A.裝置①也可用來制取CO2

B.裝置②的作用之一是干燥氫氣

C.通過③內(nèi)固體顏色的變化判斷反應是否完全

D.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈后停止通氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中，正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

C.常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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