在日常生活中會接觸到許多物質。下列物質中屬于酸性氧化物的是

A．硫酸銨 B．水 C．二氧化碳 D．氧化銅

C

【解析】

試題分析：能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，A、硫酸銨屬于鹽；B、水不與堿反應，屬于氧化物；C、二氧化碳能與堿反應生成鹽碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物；D、氧化銅能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。答案選C。

考點：酸性氧化物，物質的分類

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A．碳酸鈉溶于足量鹽酸中 Na2CO3＋2H+＝2Na++CO2?＋H2O

B．氧化鈉與稀硫酸的反應 Na2O＋2H+ ＝ 2Na++H2O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應 Ba2+ + = BaSO4↓

D．鐵片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是

純凈物

混合物

強電解質

弱電解質

非電解質

A

鹽酸

玻璃

硫酸

氨水

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

硫酸鋇

醋酸

水

C

膽礬

濃硫酸

氧化鈣

水

二氧化碳

D

硝酸

鹽酸

硫酸

醋酸

氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇高郵市高一上學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若某氖原子的質量是a g，一個12C原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該氖原子的相對原子質量可以表示為

B．該氖原子的相對原子質量可以表示為aNA

C．W g該氖原子的物質的量一定是mol

D．12b=NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇高郵市高一上學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有關該反應說法正確的是

A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低

C．Fe(OH)3發(fā)生氧化反應 D．Cl2是還原劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

請據(jù)此回答下列有關問題：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）。

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式： ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。（填編號）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸鋇溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=mol/L;

②常溫下，強酸溶液的PH=a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則PH=a+n;

③將0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好中和時PH=a，則由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=10-amol/L

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(7分）實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣。求：

①（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為_________，參加反應的HCl有______mol。（4分）

②若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度 。（3分）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：

（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是 。

（2）濃硫酸的作用是：① ；② 。

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。

（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的 ，長導管的作用是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。

（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。

（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_______________ _____，由此可見，乙酸乙酯的密度比水______ __(填“大”或“小”)，而且____ __。

（8）寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：

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