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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為NA
B.標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣所含原子數均為2 NA
C.7.8gNa2O2所含的離子數為0.3NA
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉移數為0.5 NA

【答案】C
【解析】A．Al為+3價金屬，0.5 mol Al與足量鹽酸反應失去1.5mol電子，轉移電子數為1.5NA，故A不符合題意；

B．標準狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮氣的物質的量都是1mol，1mol氨氣分子中含有4mol原子，所含原子數均為4NA，故B不符合題意；

C．7.8gNa2O2的物質的量為： =0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子數為0.3NA，故C符合題意；

D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCl2的物質的量，故D不符合題意；

故答案為：C．
A.鋁原子最外層有3個電子；
B.氨氣是三原子分子；
C.根據過氧化鈉的摩爾質量計算其物質的量，然后計算原子的物質的量即可；
D.利用氣體摩爾體積計算氣體的物質的量時，需要知道氣體所處的溫度和壓強.

練習冊系列答案
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【題目】在材料應用與發(fā)現方面，中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學變化B.區(qū)分真絲產品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質硅

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【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL．根據溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次） ．
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于 ．
（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
（5）根據計算用托盤天平稱取的質量為g．
（6）Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去甲烷中混有的乙烯

A. 酸性高錳酸鉀溶液B. 溴水C. 溴的四氯化碳溶液D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于110，小于150．經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧．請回答：
（1）該化合物分子中含有個氧原子，為什么？
（2）該化合物的相對分子質量（分子量）是 ．
（3）該化合物的化學式（分子式）是 ．
（4）該化合物分子中最多含個 官能團．

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【題目】根據下圖及描述，回答下列問題：
（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．
（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： ．

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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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【題目】下列關于各圖的說法，正確的是（ ）
A.①中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
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【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數x= ．
（2）5min內A的平均反應速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉化率為 ．
（4）溫度升高A的轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉化率 ．

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