Question

（2010?杭州一模）普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：
Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O
關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（　�。�

A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-?Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

分析：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用．
B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
C、原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．
D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答：解：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯誤．
B、該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，故B正確．
C、原電池工作時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯誤．
D、Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O  轉(zhuǎn)移電子
  65g                                       2mol
 3，25g                                      0.1mol  
所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)正負(fù)極上得失電子判斷電極反應(yīng)類型．